已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性能，

原因是________________________

（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：___________。

（4）用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會(huì)產(chǎn)生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

A．80g SO3 B．16g O2 C． 3g H2 D． 32g H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO－具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。

③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時(shí)有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲 乙 丙 丁

A．用甲圖裝置灼燒海帶成海帶灰

B．用乙圖裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C．水電離出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

D．有較多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________

(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）

A．向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的NaAlO2溶液

B．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液

C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D．向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過(guò)量Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是（ ）

A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④

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