【題目】物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(180 ℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題

(1)X的化學(xué)式為_________。

(2)A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物,A分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

(3)E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式___________________。

(4)高溫下,若在密閉容器中長時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是________請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之____________________________________________________________。

【答案】 AlCl3·2FeSO4 2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3 Al3++2H+6OH===AlO+4H2O 2KI+SO3K2SO3+I(xiàn)2 O2 將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的木條伸入其中,若復(fù)燃,則說明是O2(其他答案,合理也可)

【解析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色,說明B中含有+3價(jià)Fe,則B為Fe2O3,無色氣體D能使品紅溶液褪色,則D為SO2,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫,則鹽A為FeSO4,X的組成為AlCl3·2FeSO4,氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02 mol,生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.02 mol,由Fe、S原子之比為1∶1,可知生成SO3的物質(zhì)的量為0.02 mol,4.27 g混合晶體E為AlCl3和SO3,AlCl3的物質(zhì)的量為=0.02 mol。

(1)X的化學(xué)式為AlCl3·2FeSO4。(2)A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3。(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H+6OH===AlO+4H2O;E晶體中的SO3在一定條件下能和KI固體反應(yīng),該反應(yīng)方程式為SO3+2KI===I2+K2SO3。(4)若在高溫下長時(shí)間煅燒X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣,另一種氣體分子式是O2,檢驗(yàn)氧氣的方法:將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的木條伸入其中,若復(fù)燃,則說明是O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體,產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能是( )

A. CO2 B. NO2

C. Cl2 D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11,核內(nèi)有6個(gè)中子;Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等;Q的一種同素異形體可吸收紫外線;Z和M同主族;R原子外圍電子排布式為3dn4sn。

(1)R周期表中的位置是_________________

(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為______________(用相應(yīng)的元素符號表示)

其最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示)

(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O,其水溶液中,陰陽離子個(gè)數(shù)比為2:1,則RCl3·H2O的實(shí)際化學(xué)式為_____________,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________,中心原子的配位數(shù)為_________。

(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM,下圖為其結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元。

①X的三溴化物中X的雜化方式為___________;M的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______形,是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②XM的晶體類型為________晶體,列舉該化合物的一種用途______________。

③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm,則該晶體的密度的表達(dá)式為_________g·cm-3(不需化簡,用含NA和a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,所得溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

B. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C. 取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生

D. 若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________

(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+ ,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式________________。

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是__________。

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為:

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列說法正確的是_____

A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極

B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,提高離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.陽極電極反應(yīng)為:2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2

D.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接,會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:

已知如下信息:

Ⅰ.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875 g·L-1

Ⅱ.

請回答以下問題:

(1)A的鍵線式為____________,K中含氧官能團(tuán)名稱為:_________________

(2)②的反應(yīng)條件是_______________,⑥的反應(yīng)類型是__________________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________;

(4)與H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_____種(不包括H),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料制備,(其他試劑任選)的合成路線流程圖____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化

據(jù)此判斷

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。

(3)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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