Question

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　　）

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

Answer 1

分析：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，根據原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．

解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，根據原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N₂O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4．
故選A．．

點評：本題是對硝酸的氧化性知識的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用．