【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業(yè)合成氨時(shí)選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

【答案】C

【解析】

A、啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/span>A不選；

B、存在氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使得平衡逆向移動(dòng)，減小了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/span>B不選；

C、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于提高氨氣的產(chǎn)率，主要是選擇鐵做催化劑在高溫下，催化劑的活性較高，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/span>C選；

D、存在平衡2SO2+O2 2SO3，使用過(guò)量的空氣，可以增大氧氣的濃度，可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/span>D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)氣體全部逸出，忽略分解下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在、

B.溶液Y中肯定存在、、、

C.溶液Y中一定存在，且

D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過(guò)焰色反應(yīng)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同

C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某無(wú)色溶液用激光筆照射無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，加入FeCl3后溶液顯色．下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（膠體）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小

B.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小

C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)減小

D.采用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此時(shí)溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時(shí)，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（2）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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