【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

A.28 g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.133.5 g AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA

C.0.1 mol Cl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

A. 1個(gè)乙烯分子含有6對(duì)共用電子對(duì)，28 g乙烯的物質(zhì)的量為1 mol，則所含的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；

B. 粒子指代不明，無(wú)法確定個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C. Cl2與足量石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以0.1 mol Cl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：N(NH4＋)＋N(H＋)＝N(NO3－)＋N(OH－)，溶液呈中性，即N(H＋)＝N(OH－)，則N(NH4＋)＝N(NO3－)＝0.2 mol ，故溶液中NH4＋的數(shù)目為0.2NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1) “酸浸”過(guò)程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是________。

　　

提取過(guò)程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4) 結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余，進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）① 下列物質(zhì)中含有羧基的是____（填字母）。

a b c

② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____（填字母）。

a 苯 b 丙烯 c 甲醇

③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____（填字母）。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)（寫(xiě)第一步：）__________ ，屬于________反應(yīng)

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，屬于________反應(yīng)

③灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：____________，屬于_______反應(yīng)；

（3）已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示。

①：B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________反應(yīng)。

②：反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____________。

（4）①某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為________，其作用是________（填字母）。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽(yáng)極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號(hào)

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N甲(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N乙(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無(wú)氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA

B. 10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)氧化還原滴定來(lái)測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是( )

A.滴定過(guò)程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液

C.該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2

D.為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在A(yíng)、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案