工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。

（2）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水

C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是______________。

（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為_________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

負極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）

正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．鋰離子電池放電時電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2

B．鋰離子電池充電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部電流從負極流向正極

D．鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的寫法正確的是

A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O＝Na＋ + OH－ + H2↑

B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+ Cl2＝2H＋+ 2Cl－

C．小蘇打治療胃酸過多：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑

D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．圖1是某壓強下工業(yè)合成氨生產(chǎn)過程中，N2與H2按體積比為1:3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線，其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。

（1）圖中表示該反應(yīng)的平衡曲線的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由圖中曲線變化趨勢可推知工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2)：n(NH3)= ____________，圖中b點，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．以工業(yè)合成氨為原料，進一步合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸汽，圖2中曲線I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]時，CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之間的關(guān)系。

（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式____________________

（2）曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_________，判斷依據(jù)是_______________

（3）測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應(yīng)性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程該同學的錯誤步驟有

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

試回答以下問題：

①若25＜t1＜t2，則a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是 ．

②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．

③在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性．

（2）在一定溫度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．鹽酸三種酸：

①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

（用a、b、c表示，下同）

②當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ．

反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 ．

③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省婁底市名校高一下聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（ ）

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