以下說法中正確的是（　　）
A、△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C、冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果
D、高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
B、△G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，具體反應(yīng)情況，還要看反應(yīng)速率；
C、相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)熵值：氣體＞液體＞固體，反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行；
D、高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大．
解答： 解：A．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯誤；
B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯誤；
C．反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；
D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
 

A．錐形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（3）容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
 
處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解F．搖勻    G．移液    H．裝瓶
其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號）．
（A）B E F G C D H A    
（B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    
（D）B E A C G D H F
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線     
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算，需要NaCl固體
 
克，實際使用托盤天平應(yīng)稱取NaCl固體
 
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量
 
mL該溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）?H+（aq）+In（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（　　）
A、紅色變深B、不變化
C、黃色變深D、褪為無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 （　�。�
A、Al
B、Al2O3
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B、鍍鋅鐵面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑦
 
，?
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式，下同）
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫出后兩者間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號，下同）
 
，離子半徑最大的是
 
．
（5）在②⑦⑧元素中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為（填化學(xué)式）
 
．
（6）在②⑧?元素中，離子還原性由大到小的順序為（填元素符號）
 
．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）
 
，設(shè)計一個簡單實驗證明（只要寫出實驗方案即可）．
 
．
（8）⑧與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）
 
，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不 正確的一項是（　　）
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2 溶解在其中
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，使其褪色
CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　�。�
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
C、把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D、把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能說明苯環(huán)對側(cè)鏈造成影響的是（　�。�
A、甲苯能使溴水水層褪色
B、甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在100℃下生產(chǎn)三硝基甲苯
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、甲苯與氯氣混合在光照下甲基上發(fā)生取代反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案