下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SD．O2
C
Na2CO3、NH4Cl都含有離子鍵，都是離子化合物，O2中只含共價鍵，但是單質(zhì)不是化合物，H2S中只含有共價鍵屬于共價化合物，選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______
(2) 溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為______g/cm3(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是（  ）
A．N60是一種新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素異形體D．N60和N2是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵:
A．2xB．4xC．6xD．8x

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是：
A．Na2O2B．NaCl
C．NaOHD．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成 “暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是（  ）
A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體
B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
 

 
 
 
 
 
A
B
C
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
N
 
M
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
⑴A、B、C原子的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號表示)；
Q元素基態(tài)原子電子排布式為                             。
⑵寫出BC2＋的電子式           ，1mol BC2＋中含有的π鍵數(shù)目為            。
⑶化合物甲由B、D兩元素組成，已知甲是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，硬度大，耐磨損，晶胞如圖1所示甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為          。

⑷法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾因在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學(xué)獎。如圖2的化合物具有CMR效應(yīng)，則該化合物的化學(xué)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是（    ）
A．若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1
B．若由分子構(gòu)成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子
C．若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質(zhì)
D．若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

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