【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒(méi)被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升?

【答案】解:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2.3gNa的物質(zhì)的量為: =0.1mol,
根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,0.1molNa完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=0.1mol× =0.05mol,同時(shí)反應(yīng)生成0.1molNaOH,
鋁足量,根據(jù)反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=0.1mol× =0.15mol,
反應(yīng)生成氫氣的總物質(zhì)的量為:0.05mol+0.15mol=0.2mol,
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2mol氫氣的體積為:22.4L/mol×0.2mol=4.48L,
答:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
【解析】發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據(jù)n= 計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量,然后結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量,最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)的比值為3:2.同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體,其分子中所有的原子共平面.A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)下列敘述正確的是(填字母).
a.M易溶于水,是因?yàn)镸是極性分子;N不溶于水,是因?yàn)镹是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d.BD2晶體的熔、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)(如圖),則E晶體的1個(gè)晶胞中含E原子數(shù)為: , 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為: , 該晶胞中原子的空間利用率為
(3)X和Y分別是B和C與氫的化合物,這兩種化合物都含有18電子.X和Y的化學(xué)式分別是、 . 兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為XY(“>”或“<”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為:

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的敘述中,正確的是(

A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高

D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性溶液中,F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下,一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該氧化過(guò)程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 其他條件相同時(shí),80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃時(shí)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________

(3)求產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能.當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%,海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是(
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)
D.鹽的溶解程度增大

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