Question

（2008?湖南模擬）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

請回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）

KClO₃

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）

H₂O₂

；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

2：1

．
（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等．若將Cu棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．總離子方程式為：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．F與B反應(yīng)的離子方程式為：

Fe₃0₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

．
（3）經(jīng)測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：

H₂O₂=H⁺+HO₂^-（HO₂⁺=H⁺+O₂^2-）

．
A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為：

NH₄HO₂

．若將適量MnO₂加入酸化后的A溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生 Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為：

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，應(yīng)為磁性氧化鐵，即Fe₃O₄；則E為Fe；因此C為O₂．中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，可推知A為KClO₃或H₂O₂．B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，則G為FeCl₂，H為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：根據(jù)F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，應(yīng)為磁性氧化鐵，即Fe₃O₄；則E為Fe；因此C為O₂．中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，可推知A為KClO₃或H₂O₂．B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，則G為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，在不加熱條件下，H₂O₂和MnO₂制備O₂，
H₂O₂起到催化劑的作用，根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
生成3mol轉(zhuǎn)移12mol電子，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，生成3mol轉(zhuǎn)移6mol電子，生成等物質(zhì)的量的O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；2：1；
（2）若將Cu棒與碳棒用導(dǎo)線連接并插入FeCl₃溶液中，可形成原電池，負(fù)極為Cu，被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，總離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，F(xiàn)e₃0₄與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂和FeCl₃，反應(yīng)的離子方程式為Fe₃0₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺； Fe₃0₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，分兩步電離，H₂O₂在水溶液中的電離方程式為H₂O₂=H⁺+HO₂^-（HO₂⁺=H⁺+O₂^2-），H₂O₂與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為NH₄HO₂，若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，同時生成氧氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，
故答案為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-（HO₂⁺=H⁺+O₂^2-）；NH₄HO₂；MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題（1）為易錯點，注意從化合價的變化角度分析．