Question

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取鋁的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）在用此法制取鋁時，分析鋁土礦和赤泥（提取Al₂O₃之后的殘渣）所得數(shù)據(jù)如下：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
鋁土礦	55%	16%	0%
赤泥	15%	48%	8%

試求制取1t Al₂O₃所需鋁土礦和苛性鈉的質(zhì)量．（寫過程）

Answer 1

分析：（1）鋁土礦的成分中，只有氧化鋁可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入二氧化碳會生成氫氧化鋁和碳酸鈉溶液，氫氧化鋁易分解為氧化鋁和水，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁和氧氣，所以A是氫氧化鈉，B是二氧化碳，C是碳酸鈉或是碳酸氫鈉，D是氫氧化鋁，E是氧化鋁；
（2）根據(jù)元素守恒結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算即可．

解答：解：（1）鋁土礦的成分中，只有氧化鋁可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入二氧化碳會生成氫氧化鋁和碳酸鈉溶液，氫氧化鋁易分解為氧化鋁和水，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁和氧氣，所以A是氫氧化鈉，B是二氧化碳，C是碳酸鈉或是碳酸氫鈉，D是氫氧化鋁，E是氧化鋁，
故答案為：NaOH；NaAlO₂；NaHCO₃或Na₂CO₃；Al（OH）₃；Al₂O₃；
（2）鋁土礦中，氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55%，所以1tAl₂O₃所需鋁土礦的質(zhì)量m=

1t

55%

≈1.8t，氧化鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，所以1tAl₂O₃所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.78t，
答：鋁土礦中，氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55%，所以1tAl₂O₃所需鋁土礦的質(zhì)量m=

1t

55%

≈1.8t，氧化鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，所以1tAl₂O₃所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.78t．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬鋁以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．