下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kω＝1×10－13，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________     _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí) PH=12的NaOH溶液與PH=2的硫酸溶液等體積混合，此溫度下混合液的PH 
A 小于7    B   大于7    C 等于7     D 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示，假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_(kāi)____________ 。
序號(hào)
NaOH溶液的體積／mL
鹽酸的體積／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 (       )
A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫下，pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋 到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示， 則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．兩種酸溶液起始物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．a(chǎn)=5時(shí)，B是強(qiáng)酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是                                                       （   ）
A．曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸
B．溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞c
C．溶液的導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱的順序：a＞b＞c
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．硫酸溶液的體積為20 mL
B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol·L－1
C．d時(shí)刻溶液的pH約為13
D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A．H2A為二元弱酸
B．稀釋前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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