【題目】化學是建立在實驗基礎上的學科。關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是
A. 裝置①可用于實驗室制取少量 NH3 或 O2
B. 可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集 H2、NH3
D. 利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜
【答案】D
【解析】試題分析:A、用濃氨水和生石灰不需加熱可制取少量氨氣,用雙氧水和二氧化錳固體,不需加熱可制取氧氣,正確;B、關閉左側活塞,a處加水使右側液面高于左側,一段時間內液面不下降,證明裝置氣密性良好,正確;C、氨氣和氫氣的密度都小于空氣,所以都用向上排空氣法收集,正確;D、電解硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉,左側為陽極,則為氫氧根離子放電,所以陽極區(qū)的氫離子濃度增大,在陽極區(qū)應得到硫酸,所以b為陰離子交換膜,硫酸根離子通過b,向陽極移動,所以得到硫酸,同理右側為陰極,氫離子放電,氫氧根離子濃度增大,鈉離子向陰極移動,所以c是陽離子交換膜,在右側得到氫氧化鈉,錯誤,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,①pH試紙的使用、谶^濾、壅舭l(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液,均用到的儀器是( )
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗
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【題目】下列物質的鑒別方法不正確的是( )
A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4
B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.元素周期表中查得的相對原子質量為同位素的相對原子質量
B.化學鍵的變化一定會引起化學反應的變化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
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【題目】選考〔化學—物質結構與性質](13分)
鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,
反應原理為: 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _
(2)上述反應涉及的元素屬于同主族元素,其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。
(3)已知H2.S2O8的結構如圖。
①H2.S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。
②上述反應中被還原的元素為 。
③上述反應每生成1 mol MnO4 -,S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。
(4)一定條件下,水分子間可通過O一H...O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構,其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體
①下圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為 ;
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ·mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1,其原因可能是 。
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【題目】在體積固定的密閉容器中進行反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡后各物質的濃度可能是 ( )
A. X2為0.1 mol/L B. Y2為0.4 mol/L
C. Z2為0.6 mol/L D. Y2為0.6 mol/L
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【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應: 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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