反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度
B
由于本題并未嚴(yán)格說明減壓、加壓的方法，并且不知體系是否為定容或定壓，所以ACD項(xiàng)無法滿足題目要求，而降溫一定可使正逆反應(yīng)速率均降低，且平衡左移，A的濃度增大，故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達(dá)到平衡后的反應(yīng)容器中充入少量18O2，一段時(shí)間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)或降低溫度,均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
C
減小壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是:
A．降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
B．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度
C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請回答下列問題：

(1)5 min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質(zhì)的量          B．降低體系的溫度
C．增大D的濃度                 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

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