【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1

【答案】A

【解析】2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，故CD錯(cuò)誤，逆過(guò)程就要吸收這些熱量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol-1，故A正確，B錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是( )

A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克，極大促進(jìn)地了甲醇化學(xué)的發(fā)展。合成甲醇的一種方法是以CO與H2為原料，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. 1mol CO(g)與2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(l)放出的熱量等于（b-a）kJ

C. 相同條件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的總能量大于1mol CH3OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的總鍵能高于1molCH3OH(g)總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A. 離子化合物中只含有離子鍵

B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C. 含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 共價(jià)化合物分子中一定含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是

甲

乙

丙

丁

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁＜甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）

①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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