(2010?濰坊一模)鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),
試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%,的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+
12
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
則:①FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1

②一定溫度下,向某密閉容器中加入足量FeO,并充入一定量的CO氣體,反應(yīng)過程中CO和CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示
則從開始至達到平衡過程中,v(CO)=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
;該溫度下,F(xiàn)eO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學平衡常數(shù)K=
2
2

(3)鐵紅是一種紅色顏料,其成份是Fe2O3.將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
分析:(1)FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,是利用鐵離子的氧化性氧化銅為銅離子;
(2)①依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到;
②依據(jù)圖象分析數(shù)據(jù),得到變化濃度計算反應(yīng)速率,計算平衡濃度結(jié)合化學平衡常數(shù)概念計算得到;
(3)參加反應(yīng)的鐵粉為與鐵離子反應(yīng)及與氫離子反應(yīng)的兩部分之和,根據(jù)氫氣的體積計算出與鹽酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量及HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)氯原子守恒,求出氯化鐵的物質(zhì)的量,進而求出與鐵離子反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量.
解答:解:(1)電子工業(yè)常用30%,的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)①a、Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
b、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
c、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律b-c÷2-a得到:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=-1lkJ?mol-1;
故答案為:一1lkJ?mol-1;
②陽極圖象分析,從開始至達到平衡過程中CO的濃度變化為0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L;時間為8min,所以v=
0.5mol/L
8min
=0.625mol?L-1?min-1;
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)平衡狀態(tài)物質(zhì)的濃度為:c(CO)=0.25mol/L,c(CO2)=0.5mol/L,K=
c(CO2)
c(CO)
=
0.5mol/L
0.25mol/L
=2;
故答案為:0.625mol?L-1?min-1;2;
(3)氫氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
Fe~~~~2HCl~~~H2,
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根據(jù)氯原子守恒,所以氯化鐵的物質(zhì)的量為
1
3
×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol,
Fe~~~2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g,
故答案為:11.2g.
點評:本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用,熱化學方程式和蓋斯定律 的計算分析,圖象分析判斷計算速率和平衡常數(shù),元素守恒的計算應(yīng)用,題目難度中等.
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(2010?濰坊一模)某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如下實驗:
黑色固體
溶解
過濾
固體灼燒
(1)上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒

(2)將灼燒后的固體移人試管,滴加雙氧水,能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體,由此推斷黑色固體中含有MnO2,它在該反應(yīng)中作用為
催化劑
催化劑
,寫出該反應(yīng)的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.MnO2有一定的氧化性,請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O

(3)驗證步驟②的濾液中含有NH4+,下面是某一實驗方案記錄片斷.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>實驗過程:
、诘臑V液適量于試管中,加入NaOH的濃溶液,加熱
、诘臑V液適量于試管中,加入NaOH的濃溶液,加熱
;
實驗現(xiàn)象:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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①6CO2+6H2O
光合作用
  C6H12O6+6O2
②CO2+3H2  
催化劑
   CH3OH+H2O
③CO2+CH4 
催化劑
 CH3COOH
④2CO2+6H2   
催化劑
    CH2=CH2+4H2O
對以上反應(yīng)的敘述,正確的是(  )

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