Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

D. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、由圖象可知，30～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，又根據(jù)B的分析該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，故是增大體積降低了壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，所以不可能使用催化劑，錯(cuò)誤；B、由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、由圖可知8min前A的濃度減小了2mol/L-1.36mol/L=0.64mol/L，所以A的反應(yīng)速率為=0.08mol/L·min，正確；D、由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，錯(cuò)誤。