Question

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實(shí)驗：

⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

Answer 1

【答案】鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 AgCl BaSO4 Fe(OH)3 Ba2++SO42-==BaSO4↓ H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

依據(jù)物質(zhì)溶解度和流程可知，先加入鹽酸沉淀銀離子，過濾后加入稀硫酸沉淀鋇離子，最后加入強(qiáng)堿沉淀鐵離子，據(jù)此解答。

（1）沉淀鋇離子一般用硫酸根離子，沉淀銀離子一般用氯離子，沉淀鐵離子一般用氫氧根離子，由于硫酸銀微溶于水，所以首先沉淀銀離子，即X是HCl，根據(jù)流程圖可知最后得到紅褐色沉淀，則Y是H2SO4，用來沉淀鋇離子，Z是NaOH，用來沉淀鐵離子，即加入的試劑X、Y、Z分別是鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。

（2）根據(jù)以上分析可知生成的沉淀A、B、C分別是是AgCl、BaSO4、Fe(OH)3。

（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)第②步的離子方程式是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。由于前面加入的硫酸是過量的，則第③步的離子方程式為H++OH-＝H2O、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。