Question

【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】銅 HNO3 Cu(NO3)2 Cu 1：4 24NA 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

（1）該反應(yīng)中Cu元素失電子被氧化，HNO3中部分N元素被還原，故HNO3是氧化劑；

（2）該反應(yīng)中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）被還原的硝酸是生成NO的硝酸，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比為2：8=1：4；

（4）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

（5）作氧化劑的HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，故有8mol HNO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：8mol×3×NA mol-1=24NA；

（6）硝酸為一元強(qiáng)酸，硝酸銅為可溶性鹽，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)拆分，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

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