【題目】實(shí)驗(yàn)室用5%NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì),洗滌時(shí)不要用到

A.漏斗B.分液漏斗C.燒杯D.濾紙

【答案】AD

【解析】

硝基苯呈液態(tài),用5%NaOH溶液洗滌硝基苯時(shí),硝基苯中溶解的酸、二氧化氮等與NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物溶解在水溶液中,此時(shí)液體分為兩層,可用分液法分離,所以需使用的儀器主要有燒杯和分液漏斗,不需使用漏斗和濾紙,故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是(
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e+2OH Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5OH FeO42+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: 可用鍵線式表示為 可用鍵線式表示為 ;

幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A→B的反應(yīng)類型;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式;
(4)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));
Ⅰ含 結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?/span>
Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)寫(xiě)出由 的流程圖并注明反應(yīng)條件.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖

1寫(xiě)出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。

2寫(xiě)出BC段離子反應(yīng)方程式_______________

3c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

4整個(gè)過(guò)程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少順序排列的是 (  )

0.5 mol NH3 ②4 g He、4 ℃時(shí)9 mL H2O 0.2 mol H3PO4

A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有0.2mol/LNH4+、0.25mol/LFe2+、0.4 mol/LCl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置(尾氣處理已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a中試劑

b中試劑

c中試劑

A

比較H2CO3、H2SiO3
的酸性

醋酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

B

比較Cl2、I2
氧化性

濃鹽酸

高錳酸鉀

碘化鉀溶液

C

制備NaHCO3

鹽酸

大理石

飽和碳酸鈉溶液

D

證明C2H2有還原性

飽和食鹽水

電石

酸性高錳酸鉀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4n].研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):

(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)測(cè)得濾液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明)
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應(yīng)式是
②電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”).
③簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO+2H===H2SiO3

B. Cl2和NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe===2Fe2+

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH===Fe(OH)3

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