【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生各自變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是

A、食鹽和蔗糖的熔化

B、白磷和硫的熔化

C、氯化銨固體和干冰受熱后的氣化

D、氧化鎂和金屬鎂的熔化

【答案】B

【解析】

試題分析：A、食鹽和蔗糖的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，A錯誤；B、白磷和硫的熔化克服的均是分子間作用力，B正確；C、氯化銨固體和干冰受熱后的氣化分別克服的是化學(xué)鍵和分子間作用力，C錯誤；D、氧化鎂和金屬鎂的熔化分別克服的是離子鍵和金屬鍵，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A、氨水加入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COONH4+H2O

B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H＋+OH－＝H2O

C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H＋＝Ba2++H2O+CO2↑

D、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A、使用催化劑 B、升高溫度

C、增大體系壓強 D、加入一種反應(yīng)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ）

A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C. 根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由以下離子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是

A. 甲為氯化鋇 B. 乙溶液含有Cl-

C. 丙溶液含有 SO42- D. 丁溶液含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列因果關(guān)系敘述錯誤的是（ ）

A. 乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點

C. 苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)

D. 相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一無色透明溶液，欲確定其中是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，加入幾滴甲基橙

溶液變紅色

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4加熱

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是

（2）溶液中肯定不存在的離子是

（3）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是( )

①分液 ②過濾 ③分餾 ④重結(jié)晶 ⑤滲析

A．②⑤ B．②④ C．①② D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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