【題目】在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應2A(g)B(g)2C(g) ΔH<0,當反應達到平衡后,改變一個條件(x),下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(

x

y

A

溫度

混合氣體的平均相對分子質量

B

壓強

A的百分含量

C

再通入A

B的轉化率

D

加入催化劑

A的質量分數(shù)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

根據(jù)方程式可知,正反應是氣體體積減小的、放熱的可逆反應,

A.升高溫度平衡向逆反應方向移動,但混合氣體的平均相對分子質量減小,A不符合;

B.增大壓強平衡向正反應方向移動,A的百分含量減小,B不符合;

C.增加A的濃度,平衡向正反應方向移動,B的轉化率增大,C符合;

D.加入催化劑平衡不移動,A的質量分數(shù)不變,D不符合;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬(MoS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeS2)等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下:下列說法錯誤的是

A.為加快輝鉬精礦溶解,可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應

D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化

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【題目】下列有關有機物的說法正確的是(  )

A.苯、甲苯互為同系物,都能使酸性高錳酸鉀褪色

B.二氯丁烷的同分異構體為8(不考慮立體異構)

C.乙烯中含有碳碳雙鍵,苯中不含有碳碳雙鍵,但兩者均可以發(fā)生加成反應

D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同

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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池反應為NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O,可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質量相等,已知H2O2足量,下列說法不正確的是(  )

A.正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O

B.H通過質子交換膜向右側移動

C.電池工作時,正、負極分別放出H2NH3

D.當電路中轉移0.6 NA電子,左右兩極室質量差為1.9 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列可以證明已達平衡狀態(tài)的是(

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI

②一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂

③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v

c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液白色沉淀

D.無色溶液無沉淀白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷MN、P所代表的物質可能是(

選項

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀硫酸

C

AgNO3溶液

D

溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一個容積為1L的密閉容器中,充入1molH2(g)1mol I2(g),發(fā)生反應H2(g)I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應達到平衡后,生成的HI(g)占氣體體積的50%,該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應HI(g)H2(g)I2(g),則下列判斷正確的是(  )

A.后一反應的平衡常數(shù)為1

B.后一反應的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol·L1

D.后一反應達到平衡時,HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5。

1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________

2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________

3)操作IV的順序依次為:_________________、冷卻結晶、__________________。

4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②________________________________________________________

5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:___________________。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為_________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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