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【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在恒溫恒壓、不做功時△H＜0、△S＜0，△H-T△S不一定小于0，不一定自發(fā)進行，錯誤；B、在恒溫恒壓、不做功時△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反應一定不能自發(fā)進行，錯誤；C、在恒溫恒壓、不做功時△H＜0、△S＞0，△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，正確；D、在恒溫恒壓、不做功時△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質區(qū)別是( )

A．分散質粒子的大小 B．是不是一種穩(wěn)定的體系

C．會不會產生丁達爾現象 D．粒子有沒有帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

根據表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現同分異構體。

(3)B具有的性質是_____________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。

(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是（ ）

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制�。瑫r還可得到NH4NO3產品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該

溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生______________。

(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：

質子的流動方向為__________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為( )

A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。

（2）C(石墨)C（金剛石）△H＞0 則穩(wěn)定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。

（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

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