【題目】下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是
A. 如果硫原子核外電子排布圖為,則違反了泡利原理
B. 如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7,則違反了構(gòu)造原理
C. 氮原子的核外電子排布圖為,符合洪特規(guī)則和泡利原理
D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對(duì)核外電子排布滿足能量最低的要求
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬M作電池正極
B.電解質(zhì)是熔融的MO
C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,理論上約消耗空氣56 L
D.電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B. CH2===CH2+HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:
(1)已知反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A. 氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣
C. 氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。
(5)汽車(chē)尾氣常含有NO、NO2、CO等,會(huì)污染空氣。在汽車(chē)尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2),向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類(lèi)型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤(pán)天平稱取________g膽礬。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是____________。
(2)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫(xiě)出⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。
(4)寫(xiě)出由①和③形成的離子化合物的化學(xué)式 ____________________________。
(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過(guò)程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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