Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡時(shí)B的濃度為______ mol·L-1。

（4）A的轉(zhuǎn)化率為_________。

（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol A，同時(shí)生成1mol C

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol B，同時(shí)生成1mol C

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

Answer 1

【答案】2 0.2 mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC

【解析】

根據(jù)題意，用三行式求解，C平衡時(shí)為1mol，則A、B的變化值分別為2、1。

2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）

起始值/mol 4 3 0 0

變化值/mol 2 1 1 x

平衡值/mol 2 2 1 x

據(jù)此回答。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)定D的濃度為1mol/L，體積為2L，則平衡時(shí)D的物質(zhì)的量=達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案為：2；

（2）5S內(nèi)A的物質(zhì)的量減少2mol，濃度減少2mol/2L=1mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1，故答案為：0.2 mol·L-1·s-1；

（3）平衡時(shí)B的濃度為 =1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1；

（4）A的轉(zhuǎn)化率為 ，故答案為：50%；

（5）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol A，同時(shí)生成1mol C，都是正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol B，同時(shí)生成1mol C，V（正）=V（逆），B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，D的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，若某個(gè)時(shí)刻D的體積分?jǐn)?shù)不在增加，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g），是個(gè)恒壓反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法說(shuō)明是否平衡，D錯(cuò)誤；

E．B、C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化，E錯(cuò)誤。

故答案為：BC。