（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量

(1)吸熱　  (2)       (3)BC　      (4)K3＝； 吸熱； DF

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=
[CO][H2O]
[H2][CO2]
[CO][H2O]
[H2][CO2]
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
K1
K2
K1
K2
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的
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．為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
精英家教網(wǎng)
（1）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：H2（g）+S（s）?H2S（g）△H═+21.5kJ/mol．反應(yīng)達到平衡時H2、S、H2 S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；下列對該反應(yīng)分析正確的是
 
（填字母序號）．
精英家教網(wǎng)
（2）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
 
．
（3）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕，其 負極為
 
；
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2.5akJ/mol；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol？則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3水溶液呈
 
性，該 溶液中電荷守恒式為
 
；反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為
 
；該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
（5）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為
 
；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝________。

(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。

A．縮小反應(yīng)容器容積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強不變   B．混合氣體中c(CO)不變   C．v正(H2)＝v逆(H2O)   D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度   D．升高溫度   E．使用合適的催化劑   F．設(shè)法減少CO的量

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