【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】

含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)

A．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；

B．為吸熱反應(yīng)，但是沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C選；

D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是（　�。�


甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與水制乙醇（催化劑）

B

油脂水解（催化劑、加熱）

苯與氫氣（催化劑、加熱）

C

淀粉水解制葡萄糖（催化劑）

乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）

D

乙烯與溴的四氯化碳溶液

甲烷與氯氣（光照）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn) KMn04 溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿 B. 鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物

C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施中能促進水的電離的是（　�。�

A.加熱B.加入水C.加入碳酸鈉D.滴加醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是

A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.2H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHSO4 固體中的陽離子和陰離子D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________________（填可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)）。

（2）乙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。

（3）丙組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C(s，石墨)=C(s，金剛石) H>0，下列判斷正確的是（ ）

A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.此變化為物理變化

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