【題目】進行焰色試驗時，通常用來洗滌鉑絲的試劑是（ ）

A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.鹽酸

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬在火焰上灼燒在其表面生成氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色．而金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色。

A、用來洗滌鉑絲的試劑是酸液，不能是堿液，故A錯誤；

B、硫酸是難揮發(fā)性酸，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故B錯誤；

C、硝酸分解產(chǎn)生有毒氣體，故C錯誤；

D、金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進行的操作是______。

（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)。下列不屬于無機硅酸鹽材料的是

A. 水泥 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是

A. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）

B. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

C. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱播劇《外科風云》中對利多卡因過敏一事的調(diào)查拉開了該劇的序幕。利多卡因的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：①標準狀況下氣態(tài)烴A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式為C8H10的芳香烴。

③紅外光譜顯示C分子中含有結(jié)構(gòu)。

④不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為。

⑤R-NO2R-NH2（R為烴基結(jié)構(gòu)）。

回答下列問題：

（1）CH2Cl-COOH的官能團名稱________________。

（2）實驗室制備烴A的化學方程式_______________________________________________。

（3）B→C的化學方程式_________________________________________________________。

（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉(zhuǎn)化過程中CH2Cl-COOH和COCl2物質(zhì)的量之比為1∶1時，同時生成的兩種無機化合物是_____________。

（5）F→G反應(yīng)類型為_____________;G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R為烴基或氫原子)。結(jié)合本題信息，以苯和乙醇為有機原料制備(無機試劑任選)，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＜Z＜W

B. 原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時，對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH = 7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（ ）
A.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低
B.與H2反應(yīng)越來越容易
C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強
D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解時還發(fā)生副反應(yīng)： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）的對數(shù)即lgP與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。

①1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

②1725℃時，若圖中H2的lgP=5，則反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進行計算）。

③根據(jù)圖判斷，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

（2）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣（CO、H2），發(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是________（填字母）。在實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮實際生產(chǎn)，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:

已知： CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol

則：

①過程II中第二步反應(yīng)的化學方程式為__________。

②只有過程I投料比=______，過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。

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