Question

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結(jié)晶水合物的化學(xué)式)凈水原理相同。

(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為________。

(3)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。

(5)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質(zhì)是否反應(yīng))，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入2-3滴淀粉溶液，當(dāng)?shù)味ńK點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反應(yīng)2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應(yīng) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

該實驗確定樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2·12H2O (FeCl3)2或Fe2Cl6 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl— 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 (162.5cV)/m %

【解析】試題分析：(1)氯化鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)；(2)鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中他鐵原子與氯原子的個數(shù)比為1:3，根據(jù)相對分子質(zhì)量為325計算分子式；(3)根據(jù)流程圖，尾氣是氯氣，吸收塔中反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鐵，所以x是氯化亞鐵；(4)從溶液中獲得晶體方法是蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、晾干；(5)根據(jù)關(guān)系式2Fe3+ I2 2S2O32-計算；

解析：(1)氯化鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)，所以氯化鐵的凈水原理和最常用的KAl(SO4)2·12H2O凈水原理相同；

(2)鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中他鐵原子與氯原子的個數(shù)比為1:3，設(shè)分子式為 ，則 ，n=2，所以分子式是(FeCl3)2或Fe2Cl6；

(3)根據(jù)流程圖，尾氣是氯氣，吸收塔中反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鐵，所以x是氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—；(4)從溶液中獲得晶體方法是蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、晾干；

(5)設(shè)氯化鐵的質(zhì)量為xg，根據(jù)關(guān)系式,

X=(162.5cV) ×10-2

氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)是(162.5cV)/m %。