【題目】MnO2 和 Zn 是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為 MnO2)和閃鋅礦(主要成分為 ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 酸溶時,ZnS 作還原劑 B. 原料硫酸可以循環(huán)使用
C. 操作 1 是萃取 D. 不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應(yīng)X+Y===M+N能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是
A. X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),一定要加熱反應(yīng)才能進行
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D. 破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
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【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,針對圖像下列分析不正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(縮小體積)對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為 101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)查閱資料知:草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學反應(yīng)方程 式:_____。
(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體,最佳的連接順序 為:_____。(填字母序號)
(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____(填序號)。
A.室溫下,測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH,硫酸溶液的 pH 比草酸的;
B.室溫下,取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后,測其 pH<5;
C.標況下,取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應(yīng),收集到 H2 體積為 224mL。
(4)現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ (填儀 器名稱)。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。(填字母)
A.稱量時用了生銹的砝碼
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結(jié)晶水
D.定容時,仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(5)用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____。
②量取 KMnO4 樣品溶液應(yīng)選用_________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g,配成 100mL 溶液,取 25.0 mL 用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進行 3 次 平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問 KMnO4 粗品的質(zhì)量分數(shù) 為_____________。(已知:KMnO4 的摩爾質(zhì)量為 158g/mol)
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【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是
A.配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 | C.除去CO中的CO2 | D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法不正確的是
A.工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.鈉是一種強還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D.氧化鎂熔點高達250℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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【題目】當其他條件不變時,下列說法正確的是
A. 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
D. 當反應(yīng)物與生成物濃度相等時,可逆反應(yīng)一定己達到化學反應(yīng)限度
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【題目】X是某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是
A. 每個X分子中含有5個手性碳原子
B. 一定條件下,X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 一定條件下,X能發(fā)生消去反應(yīng)
D. X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
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