Question

（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。化學(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe³⁺。

（1）Fe³⁺離子基態(tài)的電子排布式可表示為                     。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是    。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為               。

（填化學(xué)式）

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為            。（填元素符號）

（5）離子化合物Fe₂O₃的熔點高于KC1的熔點的原因是                   。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是            。

 

Answer 1

【答案】

A．（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （2）2

（3）NH₃＞CH₄ （4）N＞O＞C

（5）Fe₂O₃的晶格能大于KCl的晶格能 （6）2

【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，F(xiàn)e³⁺離子基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ 。

（2）在體心立方堆積中，含有的鐵原子個數(shù)是8×1/8＋1＝2。

（3）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，N的非金屬性強于C的，所以穩(wěn)定性是NH₃＞CH₄。

（4）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于氧元素的，即N＞O＞C。

（5）由于Fe₂O₃的晶格能大于KCl的晶格能，所以離子化合物Fe₂O₃的熔點高于KC1的熔點。

（6）Q位于體心處，X位于面心處，所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是2個。