【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見下圖，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)（必要時(shí)可以加熱），完全反應(yīng)后消耗Na、NaOH和NaHCO3三物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

A.3∶4∶2B.3∶5∶2

C.3∶5∶1D.3∶4∶1

【答案】C

【解析】

酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)消耗3molNa，酚-OH、-COOH、-COO-、-Br與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗5molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:5:1。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，工業(yè)上由鉬精礦主要成分是制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下：

中Mo元素的化合價(jià)為______；鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

流程中由溶液獲得晶體的操作是______、過濾、洗滌、干燥。加入溶浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

操作1中，所得溶液中含雜質(zhì)，其中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是______。、，溶液體積變化可忽略

工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優(yōu)點(diǎn)是______。

高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為______；充電時(shí)移動方向?yàn)?/span>______填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

X

在Y的上一周期，原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等

Y

元素的離子半徑在該周期中最小

Z

原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2

N

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_______，Z元素原子核外有_________個(gè)原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填元素符號)，寫出Y3+在過量氨水中反應(yīng)的離子方程式 ____________。

(3)用電子式表示X與W構(gòu)成的化合物的形成過程________。

(4)Z元素原子共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線，你認(rèn)為不可行的是

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.該混合物一定是NaCl和

B.該混合物一定是NaCl和

C.該混合物可能是和

D.該混合物可能是和3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NA

B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NA

D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求回答下列問題：

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的△H1=__。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

B.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__。

②該反應(yīng)為__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)向__（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。

(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

(1)N2H4的電子式為__；

(2)a極的電極反應(yīng)方程式為___。

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