Question

（8分）臭氧（O₃）能與KI溶液反應，生成O₂等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣33.6m³通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：                           
（2）滴定過程中選擇的指示劑是       ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為                                  ；
（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。

Answer 1

（8分）
（1）===   （2分）
（2）淀粉    （1分）           溶液由藍色變?yōu)闊o色（1分）
（3）由化學方程式得：
O₃————————————I₂————————————2Na₂S₂O₃
1mol                                                                      2mol
n（O₃）                                                                 0.0100mol/L×0.0600L
………………（2分）
則大氣中臭氧的體積分數(shù)為：
……………………………………（2分）

試題分析：
（1）臭氧通入KI溶液中，臭氧作為氧化劑，碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，方程式為===；
（2）Na₂S₂O₃溶液滴定到終點時，碘單質(zhì)恰好反應完全，此時若加入淀粉作為指示劑，溶液顏色則有藍色變?yōu)闊o色。
（3）根據(jù)這兩個方程式：===；，找出O₃與Na₂S₂O₃關系如下：
O₃————————————I₂————————————2Na₂S₂O₃
1mol                                                                      2mol
n（O₃）                                                                 0.0100mol/L×0.0600L

計算臭氧的體積分數(shù)是：=
點評：氧化還原反應方程式的書寫及中和滴定數(shù)據(jù)的處理是高中學生學習的一個難點，容易失分，本題屬于中等題。