【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B的作用是________________。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過程中,溶液顏色變化是________。

(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時(shí),證明NaClO不足時(shí)的試劑是________

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。

【答案】防倒吸(或安全瓶) SO2+Br2+2H2O═4H+SO42-+2Br 有紅色變?yōu)闊o色 鹽酸和品紅溶液 常溫下,用pH試紙(pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kh

【解析】

(1)A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫,B作安全瓶,可防止倒吸;
(2)C中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,據(jù)此寫出離子方程式;裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)堿性降低;
(3)根據(jù)酸性:HCl>H2SO3>HclO,NaClO不足,則剩余Na2SO3,先滴加鹽酸反應(yīng)生成SO2逸出,再滴加品紅溶液不褪色;若NaClO過量,則剩余NaClO,先滴加鹽酸反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,再滴加品紅溶液褪色;

(4)根據(jù)電離顯酸性,水解顯堿性,則測(cè)定pH即可。

(1)銅片與濃硫酸在加熱條件下,反應(yīng)生成SO2,因?yàn)?/span>SO2易溶于水且能與溴水反應(yīng),容易產(chǎn)生倒吸,所以裝置B的作用是:防止C中液體倒吸入A中。

故答案為防倒吸(或安全瓶);

(2)裝置C中盛有溴水,具有較強(qiáng)的氧化性,可以與SO2發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O═4HSO42-2Br;若NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液堿性降低,溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為SO2Br22H2O═4HSO42-2Br;溶液由紅色變?yōu)闊o色

(3)NaClO不足,則剩余Na2SO3,先滴加鹽酸反應(yīng)生成SO2逸出,再滴加品紅溶液不褪色;若NaClO過量,則剩余NaClO,先滴加鹽酸反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,再滴加品紅溶液褪色,因此可選用鹽酸和品紅溶液證明NaClO不足。

故答案為鹽酸和品紅溶液;

(4)常溫下,用pH試紙(pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則溶液顯酸性,HSO3電離程度大于水解程度,即Ka>Kh;若pH>7,則其電離程度小于水解程度,即Ka>Kh。

故答案為常溫下,用pH試紙(pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kh。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì)的量/ mol

時(shí)間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時(shí), H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e =Li+

B. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C. 放電時(shí),隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移,水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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(1)x值等于__;

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__

(3)B的平衡濃度為__mol/L。

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A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH+H+=H2O、CO32-+H=HCO3

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl

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(3)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要作用是__________________。

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(5)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

反應(yīng)IV屬于___________反應(yīng)類型,氮肥主要成分的化學(xué)式為_______________,V的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

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A. 充電時(shí),左側(cè)電極為陽極

B. 電解質(zhì)可以選用無水乙醇

C. 放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)時(shí)為:NaMO2-xe-=Na1-xMO2+xNa+

D. 充電時(shí),陽極電極反應(yīng)式為:nC+xNa-xe-=NaxCn

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A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí),n(A)n(B)n(C)仍為221

C. 再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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