下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是（　�。�
A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
B．苦鹵中通入氯氣2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．電解氯化鎂MgCl2
通電
.
熔融
Mg+Cl2↑
A．沒有元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A選；
B．Br、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．Mg、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→Na2OB．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化反應和還原反應同時發(fā)生
B．一定存在著電子轉移
C．一定存在著元素化合價變化
D．一定有單質(zhì)參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
①大氣通過閃電固氮
②硝酸分解
③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣
④二氧化氮溶于水中（　�。�
A．②①④③B．①②③④C．②④①③D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

指出以下氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
鋅與稀硫酸反應：
氧化劑：______還原劑：______氧化產(chǎn)物：______還原產(chǎn)物：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3（�。�=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     
A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
B．FeCl3既有氧化性又有還原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,②
①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①該反應還原劑是　　（寫化學式）。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關系如圖。

①當c(Cl－)="9" mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　　（任寫一個）。
(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量是（   ）
A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol

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