【題目】萜品油烯(D)可用作香料的原料,它可由A合成得到如下所示,下列說法正確的是 (  )

A. 有機物B的分子式為C11H19O3

B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵

D. 有機物C的同分異構(gòu)體中不可能有芳香化合物

【答案】C

【解析】

A.僅含碳、氫、氧元素的化合物中氫原子數(shù)不可能為奇數(shù),有機物B的分子式應為C11H18O3,故A錯誤;B.有機物D分子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)并不是苯環(huán),有機物D分子中所有碳原子一定不共面,故B錯誤;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,A中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,1 mol有機物A中含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵,共1.204×1024個雙鍵,故C正確;D.由于有機物C的不飽和度為4,苯環(huán)的不飽和度為4,故其同分異構(gòu)體中可能有芳香化合物,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維生素A是一切健康上皮組織必需的物質(zhì),缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良,導致干眼病、夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下圖是維生素A的結(jié)構(gòu)。請回答:

(1)維生素A的分子式為______________。

(2)下列物質(zhì)在一定條件下能與維生素A反應的是____________(填標號)。

A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C.氫溴酸 D.金屬鈉

(3)1 mol維生素A分子最多可跟________ mol H2發(fā)生加成反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a.____________b.___________,

2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在______處。

.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

3)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL,如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,應最好選用_____mL量筒。

4)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是_____、_______

5)配制時,其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

6)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作___________;若定容時俯視刻度線_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlNAl4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

1)實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4

AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlNNaOH溶液反應的化學方程式:____________。

2)實驗裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)

連好裝置后,首先應進行的操作是________

3)實驗過程:稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g;稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù),對三個活塞的操作是________。

②若無恒壓管,對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前,應對量氣管進行調(diào)整量氣管高度,使左右兩邊液面相平 ,若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面,所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol1),則Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為______(用含ab、x、yVm的代數(shù)式表示)。

⑤測量AlN質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù):首先關(guān)閉活塞 K1 ,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量___,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應;反應完成后,____(填入該步應進行的操作),最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝 置的開關(guān)時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

1)甲池為_____(原電池”“電解池電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____

2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(正極”“負極陰極”“陽極”),總反應為__________

3)若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL,當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 ),乙池中溶液PH=_______,丙池中_____(“C”“D”)極析出_____g 銅。

4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲中溶液的 pH_____(增大”“減小不變,下同),丙中溶液的 pH ______

5)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種:Ba2+、H+、SO42- SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①當溶液中有大量H+存在時,則不可能有_______________________離子存在。

②當溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有_________________離子存在。

③采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質(zhì),對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體,且體積比為11,則電解質(zhì)化學式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲學生對Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

1B中反應的離子方程式是____。

2A中溶液變紅的原因是____

3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗。

A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在_____。

A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCNCl2發(fā)生了反應。

4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。

資料顯示:SCN的電子式為

甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是_________

A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是__________。

通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是____

SCNCl2反應生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S33O26FeSb4O66FeS①Sb4O66C4Sb6CO②。下列說法正確的是(  )

A. 反應說明高溫下Sb還原性比C

B. 反應中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時,反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為43

D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3Sb4O6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。

1CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=111 kJ·mol1

①該催化重整反應的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為______mol2·L2。下列可判斷該反應達到平衡的是_________(填標號)。

A.單位時間內(nèi)生成n molCH4,同時生成n molH2 Bv(CH4):v(CO)=1:2

C.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.容器中的壓強保持不變

2CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖1,則ΔH______(填“>”、“=”或“<)0。

3O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式:________________________________。

電池的正極反應式:6O26e=6O;6CO26O=3C2O42-6O2

反應過程中O2的作用是_________________。

4CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-) 21,溶液pH________。(室溫下,H2CO3K14×107;K25×1011)

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