【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(　 　)

A.簡單離子半徑：M>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

D.由R、X、Y、M四種元素只能組成二種鹽

【答案】D

【解析】

R為H、X為N、Y為O、Z為Al、M為S，由圖知，離子化合物Q中含銨離子、鋁離子，一定量Q溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，鋁離子先被沉淀生成氫氧化鋁、銨離子再與氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，繼續(xù)滴氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁被溶解，由圖知，Q中銨離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為1:1；

A. M為S、Y為O、Z為Al，簡單離子半徑：M>Y>Z，A正確；

B. X為N、Y為O，非金屬性Y>X，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，B正確；

C. Z為Al、M為S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性硫酸是強酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，有弱酸性，C正確；

D. 由R、X、Y、M四種元素能組成的鹽不止2種，例如硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等等，D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為___。如果平衡常數(shù)K值增大，對___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時生成1molN2 d．NO2的濃度不變

（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達到平衡，測得平衡時氮氣物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為___。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2＞P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。___

（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___；其空間構(gòu)型為__；它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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