【題目】下列能用鍵能大小解釋的是(
A.液態(tài)水的密度大于冰的密度
B.碘單質(zhì)和干冰容易升華
C.氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性
D.溴容易溶于四氯化碳

【答案】C
【解析】解:A.液態(tài)水的密度大于冰的密度,是由于存在氫鍵的原因,氫鍵屬于分子間作用力,與鍵能無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.碘和干冰都屬于分子晶體,碘單質(zhì)和干冰容易升華與分子間作用力有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.氧氣、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)是存在共價(jià)鍵的斷裂和形成,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān),故C正確;
D.溴容易溶于四氯化碳,屬于物理性質(zhì),不存在共價(jià)鍵的斷裂和形成,故D錯(cuò)誤.
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1molOH的質(zhì)量是17gB.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往一由鐵、銅組成的混合粉末中,加入一定量的稀HNO3 , 充分反應(yīng)后,剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,余下金屬m2g,則m1與m2之間的關(guān)系為(
A.m1=m2
B.m1>m2
C.m1<m2
D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,如下措施中向鹽酸中加少量水;將鐵粉換成鐵片;升高溫度:將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,能達(dá)到目的有(  )

A.②④B.①②C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失
B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋總酸含量時(shí)應(yīng)該使用甲基橙作為指示劑
C.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀,沉淀的顆粒較大時(shí),可用傾析法將固體與溶液分離
D.制備阿司匹林時(shí),將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min,冷卻后,向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】澄清透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是( )

A. KNa、NO3 、MnO4 B. Na、Ca2、NO3 Cl

C. K、Na、SO42NH4 D. K、Na、HCO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol·L1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h , 鋅的密度為ρ , 則 h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí),應(yīng)過(guò)一段時(shí)間取出鐵皮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無(wú)氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;
(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式);
(4)x=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3、Cl、NO

不能大量共存,
Al3++3OH═Al(OH)3

B

由水電離出的H+濃度為1×1012molL1

NH4+、Na+、NO 、Cl

一定能大量共存,NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4

不能大量共存,5Fe2++MnO4+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO、SO

不能大量共存,2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案