Question

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（    ）
①Ca²⁺、Na^＋、OH^— 、NO₃^—  ②K⁺、Fe^3＋ I^—、Cl^—          ③NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、CH₃COO^—
④K⁺、Mg^２＋、SO₄^2—、CO₃^2－  ⑤Na^＋、S^2—、SO₄^2—、H⁺   ⑥Na^＋、Cl^—、ClO^—、SO₄^2—

A．①②③④⑤⑥

B．②⑤

C．②④⑥

D．③⑥

Answer 1

D

試題分析：離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀（難溶物）或氣體（易揮發(fā)物質(zhì)）或水（難電解物質(zhì)）。①含有Ca²⁺、OH^— ，Ca(OH)₂溶解度小，不能大量存在；②Fe^3＋ 和I^— 會發(fā)生氧化還原反應，不能共存；③NH₄⁺和CH₃COO^—可以共存，因為銨根離子與醋酸根離子的水解程度都很小，兩者水解促進（雙水解）的程度也小，所以可以共存；④Mg^２＋和CO₃^2－ 可生成MgCO₃，MgCO₃一般情況下微溶于水，且易與水反應Mg(OH)₂沉淀⑤酸性條件下，S^2—和SO₄^2—會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；⑥Na^＋、Cl^—、ClO^—、SO₄^2—可以大量存在。故③⑥符合題意，故選D。
點評：本題考查離子共存問題，掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題：H⁺不能與OH^-、CO₃^2-共存，OH^-不能與大多數(shù)金屬離子、NH₄⁺共存，CO₃^2-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO₄^2-不能與Ba²⁺、Cl^-不能與Ag⁺共存等。