【題目】土壤也是一種膠體,研究發(fā)現(xiàn)土壤中的膠體粒子主要帶負(fù)電荷;适┤胪寥乐,往往先被土壤膠粒吸附固定下來(lái),再被作物吸收。在水田里使用下列氮肥時(shí),哪一種容易造成肥效降低( )

A. 碳酸氫銨(NH4HCO3 B. 氯化銨(NH4Cl)

C. 硫酸銨〔(NH42SO4 D. 硝酸銨(NH4NO3

【答案】D

【解析】

土壤膠粒帶負(fù)電荷,容易吸附帶正電荷的粒子,所以吸附的應(yīng)是銨根離子,氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面,才能起到效果。

選項(xiàng)中的銨鹽中有銨根離子的鹽可以被吸附在土壤顆粒表面,而硝酸根離子是陰離子不能被土壤膠粒吸附,因此在含氮元素相同條件下施用效果最差的是NH4NO3;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)____(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是____

①使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用_______

(4)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可采取的方法有___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中有CO、H2O216.5g,用電火花引燃,使其完全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備,下列說(shuō)法正確的是

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

A. 步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2

B. 步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過(guò)蒸餾可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣

C. Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng),量筒內(nèi)液面上升,量筒壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究。

(1)生成氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1,ΔS=+133.7 J·mol1·K1,該反應(yīng)在低溫下________(“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在400 ℃時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K=0.5。

①在400 ℃時(shí),2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K′=________(填數(shù)值)。

400 ℃時(shí),在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)________(“>”“<”“=”不能確定”)v(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________(向左”“向右”)移動(dòng);使用催化劑________(增大”“減小不改變”)反應(yīng)的ΔH。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三個(gè)裝有CH4Cl2 混合氣體的集氣瓶,用玻璃片蓋好瓶口后,分別作如下處理,各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生?

(1)①置于黑暗中: _____________________

②將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁: ________________________;

③放在有光線的房子里: __________________________________

(2)CH4Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng),請(qǐng)寫出CH4Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: ________________________________

(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物,則生成HCl的物質(zhì)的量為_________。

A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20℃時(shí),配制一組c(H2A)+ c(HA)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式為:H2A=HA+ H+,HAH++A2-

B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(OH)+ c(A2-)

C. pH=4的溶液中,c(HA)>c(H2A)+ c(A2-)

D. pH=7的溶液中,c(Na+)=2c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb) kJ/mol

B. 某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20 g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大

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