【題目】有關(guān)短周期元素AB、C、D、EF的信息如下:

元素

有關(guān)信息

A

最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽

B

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

C

M層上有3個電子

D

短周期原子半徑最大的主族元素

E

其單質(zhì)是淡黃色固體

F

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

請回答下列問題:

1)寫出實驗室制取乙的化學方程式________________________。

2)下列說法正確的是____________(填序號)。

實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物

C單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的濃溶液

C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原

D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑

鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活,是控制和治理BO2解決溫室效應的有效途徑之一

DF的電子式為

3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,可知其中含Cl35.7%,Cu64.3%,則該氧化物在上述反應中的作用是_______

A.漂白劑 B.氧化劑 C.還原劑

4請用化學方法加以驗證(3)中的氧化物,簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現(xiàn)象_______

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O ①②④⑤ C 將適量氣體樣品通入品紅溶液,溶液紅色褪去,加熱溶液,又恢復紅色,說明氣體為SO2(其他合理答案也可)

【解析】試題分析:A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽,則A是氮元素,甲是硝酸,乙是氨氣,生成的鹽是硝酸銨。B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B一定是第二周期元素,是碳元素。C M層上有3個電子,所以CAl元素。D短周期原子半徑最大的主族元素,則DNa元素。E其單質(zhì)是淡黃色固體,所以ES元素。F最高正價與最低負價代數(shù)和為6,這說明F是第ⅦA族元素,則F是氯元素。

1)實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。

2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2,屬于固體與液體反應不需要加熱的,因此裝置圖正確,正確;常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以可以用鋁單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的濃溶液,正確;鋁的金屬性強于銅,所以鋁和銅與稀硫酸組成的原電池,鋁電極是負極被氧化,不正確;過氧化鈉能和水以及CO2反應生成氧氣,所以鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑,正確;鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活,是控制和治理CO2解決溫室效應的有效途徑之一,正確;鈉和氯是活潑的金屬與非金屬,二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物,電子式為,不正確,答案選①②④⑤

3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色),這說明該氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,可知其中含Cl35.7%,Cu64.3%,則該沉淀中ClCu的原子個數(shù)之比=:1:1,所以其化學式為CuCl,即銅元素的化合價從+2價降低到+1價,這說明反應中硫酸銅起到氧化劑的作用,則SO2起到還原劑的作用,答案選C

4SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,所以檢驗SO2的實驗操作是將適量氣體樣品通入品紅溶液,溶液紅色褪去,加熱溶液,又恢復紅色,說明氣體為SO2。

練習冊系列答案
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①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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①加壓時(體積變。瑢⑹拐磻俾试龃螈诒3煮w積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減;③保持體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時顏色變深;④保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度,正反應速率減小,平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2,含雜質(zhì)Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS,含雜質(zhì)FeS) 共同生產(chǎn)干電池的原料ZnMnO2,同時獲得一些副產(chǎn)品,工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

1浸取時發(fā)生的反應中,還原產(chǎn)物為_______________ (填化學式)

2凈化除雜時,加入的物質(zhì)X可能為______________(填選項字母)。

A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

②相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,加入X后,溶液pH應調(diào)整到________

離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

2.3

3.2

A13+

4.2

5.4

Zn2+

7.2

8.0

Mn2+

8.3

9.8

3)只用一種試劑,即可從 灼燒所得的Fe2O3Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應

的離子方程式為____________________________________

4電解時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________

5Na2SO4溶液中得到芒硝晶體Na2SO4 10H2O),需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.

6ZnMnO2的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程,與傳統(tǒng)工藝相比,該工藝流程的優(yōu)點為________________________________。

7用生產(chǎn)的ZnMnO2制成干電池,在堿性條件下工作時有MnOOH生成,則該電池正極的電極反應式為________________________________。

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【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是()

(1)已知2H2g+ O2g= 2H2OgH= -483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為H= -241.8 kJ/mol;

(2)由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定;

(3)Xg+ YgZg+ WsH>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的H增大;

(4)已知:

共價鍵

CC

C=C

CH

HH

鍵能/kJ/mol

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反應熱;

(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等;

(6)25℃,101kPa,,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

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