【題目】有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽 |
B | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
C | M層上有3個電子 |
D | 短周期原子半徑最大的主族元素 |
E | 其單質(zhì)是淡黃色固體 |
F | 最高正價與最低負價代數(shù)和為6 |
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取乙的化學方程式________________________。
(2)下列說法正確的是____________(填序號)。
① 實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
② 用C單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤ 鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活,是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為
(3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應中的作用是_______。
A.漂白劑 B.氧化劑 C.還原劑
(4)請用化學方法加以驗證(3)中的氧化物,簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現(xiàn)象_______。
【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O ①②④⑤ C 將適量氣體樣品通入品紅溶液,溶液紅色褪去,加熱溶液,又恢復紅色,說明氣體為SO2(其他合理答案也可)
【解析】試題分析:A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽,則A是氮元素,甲是硝酸,乙是氨氣,生成的鹽是硝酸銨。B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B一定是第二周期元素,是碳元素。C M層上有3個電子,所以C是Al元素。D短周期原子半徑最大的主族元素,則D是Na元素。E其單質(zhì)是淡黃色固體,所以E是S元素。F最高正價與最低負價代數(shù)和為6,這說明F是第ⅦA族元素,則F是氯元素。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。
(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2,屬于固體與液體反應不需要加熱的,因此裝置圖正確,①正確;常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以可以用鋁單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的濃溶液,②正確;鋁的金屬性強于銅,所以鋁和銅與稀硫酸組成的原電池,鋁電極是負極被氧化,③不正確;過氧化鈉能和水以及CO2反應生成氧氣,所以鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑,④正確;鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活,是控制和治理CO2解決“溫室效應”的有效途徑之一,⑤正確;鈉和氯是活潑的金屬與非金屬,二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物,電子式為,⑥不正確,答案選①②④⑤。
(3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色),這說明該氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該沉淀中Cl與Cu的原子個數(shù)之比=:=1:1,所以其化學式為CuCl,即銅元素的化合價從+2價降低到+1價,這說明反應中硫酸銅起到氧化劑的作用,則SO2起到還原劑的作用,答案選C。
(4)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,所以檢驗SO2的實驗操作是將適量氣體樣品通入品紅溶液,溶液紅色褪去,加熱溶液,又恢復紅色,說明氣體為SO2。
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【題目】將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份,分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應,放出H2的體積(在相同溫度和壓強下)的關(guān)系正確的是
A. 一樣多 B. 前者多 C. 后者多 D. 無法確定
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應為吸熱反應),在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是
①加壓時(體積變。瑢⑹拐磻俾试龃螈诒3煮w積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減;③保持體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時顏色變深;④保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度,正反應速率減小,平衡逆向移動
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】下列對人體健康無害的是
A.用工業(yè)石蠟給瓜子美容 B.用工業(yè)酒精(含甲醇)配兌飲用酒
C.食用加碘鹽預防碘缺乏病 D.食用亞硝酸鹽超標的臘肉
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【題目】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們?nèi)粘I罱?jīng)常接觸的商品,這里的碘、鈣、氟指的是( )
A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2,含雜質(zhì)Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS,含雜質(zhì)FeS) 共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和MnO2,同時獲得一些副產(chǎn)品,工藝流程如下:
已知:硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
(1)“浸取”時發(fā)生的反應中,還原產(chǎn)物為_______________ (填化學式)。
(2)①“凈化除雜”時,加入的物質(zhì)X可能為______________(填選項字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,加入X后,溶液pH應調(diào)整到________。
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(3)只用一種試劑,即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應
的離子方程式為____________________________________。
(4)“電解”時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體(Na2SO4 10H2O),需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.
(6)Zn和MnO2的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程,與傳統(tǒng)工藝相比,該工藝流程的優(yōu)點為________________________________。
(7)用生產(chǎn)的Zn和MnO2制成干電池,在堿性條件下工作時有MnOOH生成,則該電池正極的電極反應式為________________________________。
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【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是()
(1)已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H= -483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol;
(2)由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定;
(3)X(g)+ Y(g)Z(g)+ W(s) △H>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大;
(4)已知:
共價鍵 | CC | C=C | CH | HH |
鍵能/(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反應熱;
(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等;
(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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