【題目】下列反應中，在原理上不能設計成原電池的是

A. Ca(OH)2與HC1的反應 B. Fe與CuSO4的反應

C. CH4與O2的反應 D. Al與H2SO4的反應

【答案】A

【解析】 Ca(OH)2與HC1的反應不是氧化還原反應,不能設計成原電池,A正確；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應，屬于氧化還原反應，且為放熱反應，能夠設計成原電池，B錯誤；甲烷與氧氣的反應為自發(fā)進行的氧化還原反應,且為放熱反應,能夠設計成原電池,C錯誤；Al與H2SO4發(fā)生置換反應，屬于氧化還原反應，且為放熱反應，能夠設計成原電池，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015浙江卷】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是 。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗(二) 中操作Z的名稱是 。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答：

(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進行。

步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應選用______________(填a、b或c)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。

(3)裝置C處反應生成K2MnO4的化學方程式為_____________________。

步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。

主要過程如下：

①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；

②向濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；

③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。

(4)過程②向濾液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為____________________；

該步反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(二) KMnO4的性質(zhì)

巳知: KMnO4具有強氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應。

(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應的離子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反應原理，探究濃度對化學反應速率的影響。

可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所選試劑為______(填序號)；簡要描述所設計的實驗方案______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為

A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 某溫度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應表達正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是：

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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