【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. XY形成的化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y原子有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,則YO元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素

根據(jù)上述分析,X為氮元素,YO元素,Z為硫元素,W為氯元素。A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物的水化物酸性WZ強(qiáng),故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Y>Z,則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱,故C錯(cuò)誤;D.N、O元素形成的NO不溶于水,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物

(1)配制1molL-1FeCl2溶液,測(cè)得pH=4.91,原因______(用離子方程式表示)。從化合價(jià)角度分析, Fe2+具有________。

(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象:陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生,陰極有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液:

①取少量銀灰色固體洗滌后,加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生,再向溶液中加入________(試劑和現(xiàn)象),證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為________;乙同學(xué)認(rèn)為2Cl- - 2e- = Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3 。

為證實(shí)結(jié)論,設(shè)計(jì)方案如下:用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v 電壓,電解酸化(pH=4.91)的_______,通電5分鐘后,陽(yáng)極無(wú)明顯現(xiàn)象,證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn),原因是產(chǎn)生的氣體溶于水,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________(操作和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

3)該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

實(shí)驗(yàn)

條件

操作及現(xiàn)象

電壓

pH

陽(yáng)極

陰極

1.5v

4.91

無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,5分鐘后電極表面析出紅褐色固體

無(wú)氣泡產(chǎn)生,4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

1.5v

2.38

無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)少量渾濁,滴加KSCN溶液變紅色

無(wú)氣泡產(chǎn)生,電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

1.5v

1.00

無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液無(wú)渾濁現(xiàn)象,滴加KSCN溶液變紅色

有氣泡產(chǎn)生,無(wú)固體附著

3.0v

4.91

無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生

極少量氣泡產(chǎn)生,1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生,遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁

大量氣泡產(chǎn)生,迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論:

陽(yáng)極Fe2+放電時(shí),酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+; 酸性較弱主要生成Fe(OH)3 。陰極________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論:

增大電壓,不僅可以改變離子的放電能力,也可以________。

(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn),電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一,其中含有大量的有害物質(zhì),包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等.為汽車尾氣的治理,環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn).試回答以下問題:
(1)用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 , 生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 , 已知某溫度下,HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4 , NO2的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10 , 則該溫度下水的離子積常數(shù)=(用含Ka、Kb的代數(shù)式表示),此時(shí)溶液的溫度25℃(填“>”“<”或“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 . 不同溫度下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,圖中T1、T2、T3的高低順序是 , 理由是
(4)化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3 . 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).

容器換號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH2(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

207

0.20

0.090

0.090

該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).
(5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示.質(zhì)子穿過交換膜移向電極區(qū)(填“M”或“N”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小
B.保存FeSO4溶液時(shí),加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水,pH減小, 減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 2min末的反應(yīng)速率,B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入丙燒,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.
(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3
則 C3H8(g)+5O2((g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=(用△H1、△H2、△H3表示)
(2)寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:,電池工作時(shí)CO32移向(填“正極”或“負(fù)極”);用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液(惰性電極),此電解池的反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+;

求:

(1)c(CuCl2 )=______mol·L1。

(2)鐵粉的質(zhì)量_______g。

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