【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析;根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。

A. 5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol,在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故A錯(cuò)誤;

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol,1molHe含有NA個(gè)原子,1molCl2含有2NA個(gè)原子,故B錯(cuò)誤;

C. 32 gCu是0.5mol,由于S的氧化性弱,只能將Cu氧化成+1價(jià),所以Cu——Cu2S——e-,轉(zhuǎn)移0.5mole-,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故C正確;

D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量,所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e=H2

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)周期表的說法正確的是(

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18個(gè)族

C.IA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸反了烯二酸)和馬來酸(順丁烯二酸)是合成有機(jī)物的重要中間體,合成其兩種衍生物路線如下:

已知: (R為H或烴基)

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),A的化學(xué)名稱是_________。

(2)由A生成B、D生成E的反應(yīng)類型分別是__________________。

(3)B中的官能團(tuán)名稱是_________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

(4)寫出F生成H的化學(xué)方程式_________ 。

(5)P是H的同分異構(gòu)體,1molP能與碳酸鈉反應(yīng)最多能生成1molCO2,其核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的的氫。峰面積為3:1,寫出一種符合要求的P的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(6)寫出用丙酸、甲醇和A為原料制備化合物的合成路線________。(其他無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的說法中正確是

A. 在任何條件下,純水都呈中性

B. 在任何條件下,純水的pH=7

C. 95℃時(shí),純水中 cH+)<l07mol/L

D. 向純水中加入少量 NaOH固體,水的電離逆向移動(dòng),cOH)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Si、PGe、As及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

1基態(tài)氮原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_________________。

21表示碳、硅和磷三種元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是___(填標(biāo)號)。

3NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是___________________________。

4根據(jù)等電子原理NO電子式為______________。

5Na3AsO4AsO43-的空間構(gòu)型為______________,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,則在該化合物中As的雜化方式是______________

6鍺的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3,晶胞邊長為4.31×10-10m。則鍺的相對原子質(zhì)量為____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知:O的相對原子質(zhì)量為164.313=80,NA=6.02×1023mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

B=

10

30

5

60

10

d=

a=

60

c=

20

測得實(shí)驗(yàn)溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式);

(3)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明_______________________________;

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;……

(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定)

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,

若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一成立;

若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一不成立;

(6)鐵明礬長期存放,其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體,將其配制為100ml的溶液,取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+),平行做4組實(shí)驗(yàn),得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V(KMnO4)/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視,測定結(jié)果 (填“偏大”“不影響”或“偏小”)

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