【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達到平衡吋,O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=80
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
【答案】C
【解析】將容器②中起始物質(zhì)的量采用極限法“一邊倒”換算后SO2、O2、SO3依次為2mol、1mol、0,與容器①起始物質(zhì)的量對應(yīng)相等,則恒溫恒容下達到平衡時容器①和容器②為完全全等的等效平衡。A項,容器①達平衡時放出156.8kJ的熱量,則1mol:n(O2)轉(zhuǎn)化=196kJ:156.8kJ,n(O2)轉(zhuǎn)化=0.8mol,O2的轉(zhuǎn)化率為100%=80%,正確;B項,容器①中O2平衡物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol,容器②與容器①為完全全等的等效平衡,容器②平衡時O2的物質(zhì)的量為0.2mol,容器②消耗O2物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol,達平衡時放出熱量Q=196kJ/mol0.1mol=19.6kJ,正確;C項,容器①、②溫度相同,容器①、②中平衡常數(shù)相同,容器①平衡時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量依次為0.4mol、0.2mol、1.6mol,平衡時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L,平衡常數(shù)K==160,錯誤;D項,此時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L,濃度商為=80160,反應(yīng)正向進行,達到平衡前υ(正)υ(逆),正確;答案選C。
容器特點和反應(yīng)特點 | 等效條件 | 結(jié)果 |
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等 | 起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)相等 | 兩次平衡時各組分百分含量、n、c、p均相同 |
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 | 起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例 | 兩次平衡時各組分百分含量相同,n、c、p成比例變化 |
恒溫恒壓 所有有氣體參與的可逆反應(yīng) | 起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例 | 兩次平衡時各組分百分含量、c相同,n、V成比例變化 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應(yīng)為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
完成下列填空:
(1)實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10-3mol,則此時容器中的n(HCl) =_____________mol。
(3)對該反應(yīng)達到平衡后,以下分析正確的是____________________(選填編號)。
a.增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大
(4)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號表示)____________________;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( )
A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分數(shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是
A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2>2c1 D. c2<2cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,下列說法錯誤的是( )
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場合須加以控制的是( )
①糖果內(nèi)包裝 ②電線電纜 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊(作內(nèi)服藥) ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑.
A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A和B是前三周期的元素,它們的離子A2﹣、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是( )
A.原子序數(shù):A>BB.原子半徑:A>B
C.離子半徑:A2﹣>B3+D.質(zhì)子數(shù):A>B
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