下列說(shuō)法不正確的是
A.研究物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),溶液是環(huán)境,盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系
B.能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D.在稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
(1)25℃時(shí),0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號(hào))。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是
A. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
C. 失電子能力:K>Na
D. 原子半徑:Cl>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B.圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.圖3在其它條件不變時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學(xué)催化的效果好
【答案】D
【解析】
試題分析:A.醋酸是弱酸,0.1mol/L的醋酸的pH>1,所以圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1一元強(qiáng)酸溶液得到滴定曲線,錯(cuò)誤;B.在H2S的溶液中通入Cl2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),與圖像不吻合,錯(cuò)誤;C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是可逆反應(yīng),在其它條件不變時(shí),增大氧氣的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),但是O2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,不符合圖像,錯(cuò)誤;D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,反應(yīng)需要的活化能越低,反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖示可知酶催化比化學(xué)催化的效果好,正確。
考點(diǎn):考查圖像方法在溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)及催化劑的作用比較的應(yīng)用的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),消耗的CO是28g
B.如上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X和Y兩種元素可以形成XY2型共價(jià)化合物,則X和Y的原子序數(shù)為
A.3和17 B.6和8 C.12和9 D.8和16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類(lèi)型: 。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類(lèi)型: 。
(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類(lèi)等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式。
____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是
A.用電子式表示氫溴酸的形成過(guò)程為:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4
C.四氯化碳的電子式為:
D.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子:Co
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式:_________________,其中含有的化學(xué)鍵是_______________。
(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程:____________________________________。
(3)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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