【題目】25℃時有甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L1NaOH溶液,乙為0.1mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,請回答下列問題:

1)甲溶液的pH___________________

2)乙溶液中由水電離出的c(H)___________________mol·L1。

3)寫出丙的電離方程式_________________________________________________________,其電離平衡常數(shù)表達式Ka___________________。

4)向丙中加入乙,會_____________抑制促進)丙的電離,c(H)_____________(填增大減小不變), 丙的電離平衡常數(shù)Ka_____________(填增大、減小不變)。

5)各取25 mL的乙、丙兩溶液,分別用甲中和至pH7,則消耗甲的體積大小關(guān)系為V() ____________V ()(填大于小于等于)。

【答案】13 1×1013 CH3COOH HCH3COO c(H) c(CH3COO)/c(CH3COOH) 抑制 增大 不變 大于

【解析】

(1)根據(jù)pH=-lgc(H+)計算;

(2)鹽酸抑制水電離,由水電離出的c(H)=溶液中的c(OH-);

(3)醋酸是弱電解質(zhì),部分電離為氫離子和醋酸根離子;根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義書寫表達式;

(4)0.1mol·L-1HCl溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L-1CH3COOH;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);

(5)NaCl是強酸強堿鹽,其水溶液呈中性,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性。

(1)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H)=Kw/ c(OH-)=1×10-13 mol/L, pH=-lgc(H+)=13;

(2)0.1mol·L-1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10-13 mol/L,鹽酸抑制水電離,所以由水電離出的c(H)=溶液中的c(OH-)=1×10-13;

(3)醋酸是弱電解質(zhì),部分電離為氫離子和醋酸根離子,電離方程式是CH3COOH H+CH3COO;其電離平衡常數(shù)表達式Ka=c(H) c(CH3COO)/c(CH3COOH);

(4)0.1mol·L-1HCl溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L-1CH3COOH,向醋酸溶液中加入鹽酸,c(H)增大,CH3COOH H+CH3COO逆向移動,所以抑制醋酸的電離;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變;

(5)各取25 mL的乙、丙兩溶液,加入氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉的體積相同,此時溶質(zhì)分別是NaCl、醋酸鈉,NaCl是強酸強堿鹽,其水溶液呈中性,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使醋酸鈉溶液呈中性,醋酸應(yīng)該稍微多些,所以各取25mL的乙、丙兩溶液,分別用氫氧化鈉中和至pH=7,則消耗氫氧化鈉的體積大小關(guān)系為V(乙)>V(丙);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下:

時間/h

1

2

3

4

5

6

P/P

0.9

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) __________ mol·L·h)-1。

2)在300 ℃8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達到平衡時,測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:

①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (、”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________

II. 砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r,向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時的關(guān)系如圖II所示。

1)圖IIAsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( “>”“<”“=” )。

2)寫出圖IIc點對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________

3)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a.2v(I-)=v(AsO33-)b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案:

下列分析正確的是

Am1>m2時,則混合物M中一定含有Al2O3

B生成藍色溶液的離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C固體B既可能使純凈物,又可能是混合物

D要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列有關(guān)實驗敘述正確的是________(填序號)。

a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時,常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

d.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,換一個接收容器,再將上層液體從分液漏斗下口放出

e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

f.取用金屬鈉時,沒用完的鈉要放回原瓶

(2)實驗室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____、____

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)___。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.配置溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO2CO2CO2N2。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),試解答下列問題:

1)上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH_____0(填寫、、)。

2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A.混合氣體的壓強保持不變

BN2的濃度不再改變

C.消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為11

DNO、COCO2、N2的物質(zhì)的量之比為2221

3)既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________

 A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

4)為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

( molL1)

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)

( molL1)

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

X

2.70×103

從表中數(shù)據(jù)分析可知:

X____________mol·L1;

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________________________mol·L1·s1

③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 H2O = 2HNO3 NO

C.Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2 O

D.Cu2H2SO4 ()CuSO4SO2↑+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請完成下列填空:

1)當(dāng)SO2SO3中分子個數(shù)比為1:1 時,原子總數(shù)之比為____,質(zhì)量之比為____。

2)將5mol/LMgNO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是______。

3)中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH的物質(zhì)的量為_______;如改用KOH,則所需KOH的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)等質(zhì)量的O2O3所含分子個數(shù)比為___,原子個數(shù)比為___。

2400mL2.0mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___,從中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

30.5 molCH4的質(zhì)量為___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3所含分子數(shù)為___。

4)等物質(zhì)的量的CH4N2,所含原子數(shù)之比為___,等質(zhì)量的CH4N2物質(zhì)的量之比為___。

53.5molBa(OH)2中含有___OH-2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I21mol·L1進行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反應(yīng)時間為8s ,則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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同步練習(xí)冊答案