【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A. a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D. 往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

【答案】C

【解析】試題分析：左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，右邊是電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則a是陽極，b是陰極；A．a是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．b是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．左邊裝置中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸根離子不參加反應(yīng)，則其物質(zhì)的量不變，故C正確；D．a電極上氯離子放電生成氯氣，b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)b電極附近還生成氫氧根離子，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，所以b極附近顏色變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標(biāo)號）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入過量的CO2，過濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g．則x：y=（已知：Al2O3的相對分子質(zhì)量為102；NH3的相對分子質(zhì)量為17）（　　）

A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2十2H20用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ）

A．CO2、HC1、H2O B．HC1、H2O、O2

C．HC1、H2O D．CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。

（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計(jì)算過程。_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小， Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（ ）

A．為防止鈉與水反應(yīng)時(shí)燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，以減少與氧氣的接觸

B．鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火

C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉

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