【題目】下表是生活中一些物質(zhì)的pH:
物質(zhì)種類 | 廁所清潔劑 | 桔子汁 | 牛奶 | 草木灰水 | 廚房清潔劑 |
pH | 1 | 3 | 6.5 | 11 | 12.5 |
有關它們的說法中正確的是( )
A.牛奶的酸性比桔子汁強
B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
C.草木灰水顯酸性
D.胃酸過多的人不宜多吃桔子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于膠體和溶液的說法中正確的是( )
A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
C.光線通過時,膠體發(fā)生丁達爾效應,溶液則不能發(fā)生丁達爾效應
D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:
①組裝如下圖反應裝置。配制混酸,取100 mL燒杯,用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。
③在50~60 ℃下發(fā)生反應,直至反應結束。
④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
(2)可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下:
物 質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度(20 ℃) /(g·cm-3) | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配制混酸應在燒杯中先加入________。
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是__________________________________。
(3)實驗裝置中長玻璃導管可用________代替(填儀器名稱)。
(4)反應結束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈? __________________________。
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入____________除去水,然后蒸餾。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D. 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
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【題目】下列區(qū)別物質(zhì)的方法錯誤的是( )
A.鋁與鋁合金﹣比較硬度
B.用水區(qū)別氯化鈉和硝酸銨固體
C.用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸
D.用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
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【題目】下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學式對應正確的是
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明礬晶體—KAl(SO4)2
C. 水煤氣—CO2和H2 D. 鋇餐—BaSO4
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【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(183℃時升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。
請回答下列問題:
(1)裝置 B 中盛放飽和食鹽水,其作用是 。F 中盛放的是 ,其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到 F 和 G 的作用,所裝填的試劑為 。
(2)裝置 A 實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。
A.往燒瓶中加入 MnO2 粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學 提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應,測量生成的 H2體積。 裝置如圖所示(夾持器具已略去)。反應完畢,每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。
(4)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量 ClO2 生成;ClO2 沸點為 10 ℃,熔點為59 ℃,液體為紅色;Cl2 沸點為34 ℃,液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證 Cl2中含有 ClO2: 。
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【題目】在一定溫度下,l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平衡反應速率:v(H2O2) ≈3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平衡反應速率:v(H2O2) <3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反應到6min時, c (H2O2)=0.30mol/L
D.反應到6min時,H2O2分解了50%
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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