【題目】有關(guān)氯水的說法正確的是（ ）

A.能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水中有Cl2

B.溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黃綠色消失，說明氯水中有HClO

【答案】B

【解析】

A．氯水中含有次氯酸，具有氧化性，可使有色布條褪色，而不是氯氣，故A錯誤；

B．氯氣可溶于水，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；

C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl，故C錯誤；

D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　�。�
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（ ）

A.泥漿水B.氫氧化鐵膠體C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素

(1)寫出R元素單質(zhì)與26號元素單質(zhì)化合的化學方程式______________________________。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
（3）①電極上的電極反應(yīng)式 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為________。

（2）在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，

①________是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學�。┯胁煌奶匦�，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是（ ）
A.a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似
B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C.a、b互為同素異形體
D.a、b是同一物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進行到t1時刻未達平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性 -399.7

【解析】（1）①根據(jù)“變量不變達平衡”判斷，a、反應(yīng)中碳是固體，恒容條件下的混合物的密度是變量，t1時刻密度不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；b、t1時刻是n(N2)=n(NO2)，是反應(yīng)物量的特殊比例，且后面量的變化可看到各反應(yīng)物的量還沒恒定，還沒達到平衡狀態(tài)；c、t1時刻二氧化氮的質(zhì)量分數(shù)不變，則反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也應(yīng)不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選b；②A、B、C三點中達到平衡狀態(tài)后A點NO2濃度最小，所以NO2的轉(zhuǎn)化率最高；③由焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)在C點時，NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時反應(yīng)體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為：P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa，P(N2)=2MPa，C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa；（2）①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸，因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉，另外還剩余1mol碳酸鈉，水解程度大小順序為CO32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)；②根據(jù)物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，而由圖可知pH=13時，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈堿性，其定量依據(jù)是此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性；（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1= +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H2= -189.2kJmol-1

根據(jù)蓋斯定很，由②-①得反應(yīng)：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。

點睛：本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解以及反應(yīng)熱計算等。該題考查的知識點較多，側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用，注意信息的理解和綜合應(yīng)用。難點是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應(yīng)用。解答時要明確電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，平衡常數(shù)越大弱電解質(zhì)的電離程度越大，從而可以判斷相應(yīng)酸堿的相對強弱，進而可以判斷相應(yīng)的鹽的水解程度大小。（2）②中的計算要注意靈活應(yīng)用物料守恒，同時要注意結(jié)合圖像進行分析與計算。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】三氯化硼是重要的化工原料�？捎糜谥迫∫遗鹜�(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應(yīng)。

某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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同步練習冊答案